Ley de las Proporciones Recíprocas o Ley de las Proporciones Equivalentes.

LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS O LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES

Esta ley establece que los pesos de dos elementos que reaccionan con el mismo peso de un tercer elemento, también pueden reaccionar entre sí.

Ejemplo:

Tenemos que 2.011g de Hidrógeno reaccionan con 71g de Cloro y estos nos producen dos moles de ácido clorhídrico.

Y en segunda instancia tenemos que 46g de Sodio reaccionan con los mismos 71g de Cloro para formar dos moles de Cloruro de Sodio. 

Entonces, la ley establece que si 2.011g de Hidrógeno y 46g de Sodio, ambos, pudieron combinarse con los 71g de Cloro entonces estos dos también pueden combinarse:

Por lo cual, 46g de Sodio y 2.011g de Hidrógeno reaccionan y nos producen dos moles de hidruro de Sodio.

Consideraciones a tener en cuenta:

1.- Para sacar la masa de un reactivo se multiplica la masa atómica del elemento por su subíndice (en caso de tenerlo) y después la cantidad resultante por su coeficiente (en caso de tenerlo)

Fuente de consulta:

http://massobrequimic.blogspot.mx/2013/02/ley-de-las-proporciones-reciprocas-o.html (consultada el 28 de Oct del 2015)